臭氧的起源

　　英文臭氧(Ozone)一詞源自希臘語ozon，意為“嗅”。

　　西班牙文名稱為Ozono

　　臭氧具有等腰三角形結(jié)構(gòu)，三個氧原子分別位于三角形的三個頂點，頂角為116.79度。

　　1840年德國C.F.舍拜恩在電解稀硫酸時 ，發(fā)現(xiàn)有一種特殊臭味的氣體釋出 ，因此將它命名為臭氧 臭氧發(fā)生裝置。當(dāng)大氣層中的氧氣發(fā)生光化學(xué)作用時，便產(chǎn)生了臭氧，因此，在離地面垂直高度15～25千米處形成臭氧層，它的濃度為0.2ppm。臭氧的氣體明顯地呈藍色，液態(tài)呈暗藍色，固態(tài)呈藍黑色。它的分子結(jié)構(gòu)呈三角形 。臭氧不穩(wěn)定，在常溫下慢慢分解 ，200℃時迅速分解 ，它比氧的氧化性更強，能將金屬銀氧化為過氧化銀 ，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機化合物，如靛藍遇臭氧會脫色 。臭氧在水中的溶解度較氧大，0℃,一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，一體積水可溶解0.494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ，它對人體有毒 ，長時間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。臭氧層能吸收大部分波長短的射線(如紫外線 )，起著保護人類和其他生物的作用，但氯氣和氟化物促使臭氧分解為氧 ，破壞了臭氧保護層，成為人類關(guān)注的重要環(huán)境問題之一。通常都借助無聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧，臭氧發(fā)生器即根據(jù)這一原理制造。利用臭氧和氧氣沸點的差別，通過分級液化可得濃集的臭氧。臭氧是強力漂白劑，用于漂白面粉和紙漿，用臭氧消毒飲用水，水中只含氧，無特殊氣味。它還用于污水處理。

　　臭氧極易分解，很不穩(wěn)定。它不溶于液態(tài)氧，四氯化碳等。有很強的氧化性，在常溫下可將銀氧化成 臭氧氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可使許多有機色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩(wěn)定，其半衰期為2000年。

　　1785年，德國人在使用電機時，發(fā)現(xiàn)在電機放電時產(chǎn)生一種異味。1840年法國科學(xué)家克里斯蒂安·弗雷德日將它確定為臭氧。

　　在紫外線輻射下，通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業(yè)上，用干燥的空氣或氧氣，采用5~25kv的交流電壓進行無聲放電制取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或?qū)⒁后w氧氣加熱都可制得臭氧。

　　臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

　　在夏季，由于工業(yè)和汽車廢氣的影響，尤其在大城市周圍農(nóng)林地區(qū)在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體，尤其是對眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農(nóng)作物或森林有害。